martes, 23 de abril de 2013

SOLUCIONES

SOLUCIONES 

Las  soluciones  son sistemas  homogéneos  formados  básicamente  por dos  componentes solvente y soluto. el segundo se encuentra  en menor proporción . La masa total de solucion  es la suma de la masa de soluto  mas la masa del solvente 

Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido.


CONCENTRACIÓN : La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o disolvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.

  1. Porcentaje masa en masa o peso en peso
  2. Porcentaje masa en volumen
  3. Porcentaje volumen en volumen
 NOTA: Otras formas son la Molaridad, la Normalidad y la Molalidad.

Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:

M = n/V

Normalidad.  n eq. : Número de equivalentes del soluto. V: Volumen de la solución en litros.

SOLUBILIDAD : Es una medida de capacidad de disolver una sustancia 



3.3 CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN
POR SU CONCENTRACIÓN
sólidas
sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gas en sólido: hidrógeno en paladio;
líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama).
no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
líquidas
líquido en líquido: alcohol en agua;
sólido en líquido: sal en agua (salmuera);
gas en líquido: oxígeno en agua
saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más so-luto  Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.

gaseosas
gas en gas: oxígeno en nitrógeno;
gas en líquido: gaseosas, cervezas;
gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc.
sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más so luto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega so luto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del so-luto  el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.
EJERCICIOS

  1.  Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de solvente.

En este caso la masa de la solución es de 120 grs. ya que resulta de sumar los 10 grs. de soluto mas los 110 grs. de solvente.


% m/m = 8.33.

2:     Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.
Aplicamos la fórmula:


% m/m = 7.5

3: Ejemplo: Calcula el  % P / V  de una solución  16 % P / P  de  CuSO4 , de densidad 1,18 [ g / ml ]              ( 20º C ). % P / V   =   16 % × 1,18   =   18,88 %
               10 × D × ( % P / P )
M   =   —————————
                       PM
 Donde:
M :  moralidad de la solución
D :  densidad de la solución medida en  [ g / ml ]
% P / P :  porcentaje  peso / peso  o  masa / masa  de soluto
PM :  peso molecular  o  masa molecular  del soluto  medida en  [ g / mol ]
 Ejemplo:  Calcula la moralidad de una solución  33 % P / P  de  HNO3 , de densidad 1,2 [ g / ml ]                ( 20º C ).
            10 × 1,2 × 33M   =   ——————   =   6,29                     63

 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES EJEMPLO CON SULFATO DE SODIO 




CONCLUSIONES

En síntesis podemos decir que las Soluciones son de suma importancia ya que se forman y las formamos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de algunas de nuestras actividades como por ejemplo la alimentación, ya que aquí se tiene muy en cuenta la concentración y de que están formados algunas bebidas o alimentos que se nos venden o nosotros mismos preparamos


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